1. Mise en évidence d’ions métalliques
2. Tests d’oxydation de plaques métalliques avec différents ions métalliques
3. Réaction d’une poudre métallique avec Cu2+
1. Action de l’acide chlorhydrique sur une poudre de fer puis sur une poudre de zinc puis sur d’autres métaux dont on dispose (cuivre, argent, fer, zinc, aluminium, magnésium)
2. Classification des métaux les uns par rapport aux autres et par rapport au couple H+/H2 mis en jeu avec l’acide chlorhydrique
1. Action de l’acide chlorhydrique (HCl) sur divers métaux (Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Mg)
2. Action de l’eau (H20) sur divers métaux (Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Mg)
3. Action de la soude (NaOH) sur divers métaux ((Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Mg)
4. Action de l’air sur l’hydroxyde de fer II Fe(OH)2
5. Action de l’ion hexacyanoferrate III sur l’ion fer II
1. Action de l’air sur un précipité verdâtre d’hydroxyde de fer II
2. Action de l’hexacyanoferrate III sur Fe2+ (bleu de Prusse)
3. Expérience sur les facteurs de corrosion (clou de fer dans eau salée, eau de robinet, eau distillée et eau bouillie)
4. Expérience d’Evans
5. Piles à corrosion (cuivre/fer) et (fer/zinc)
6. Pile Daniell