Physique Chimie Hourdequin
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C1 - Cohésion et transformations de la matière

Dernier ajout : 19 mai.

Notions et Contenus :

  • La matière à différentes échelles : du noyau à la galaxie.
  • Particules élémentaires : électrons, neutrons, protons. Charge élémentaire e.
  • Interactions fondamentales : interactions forte et faible, électromagnétique, gravitationnelle.
  • Cohésion du noyau, stabilité.
  • Radioactivité naturelle et artificielle. Activité.
  • Réactions de fission et de fusion.
  • Lois de conservation dans les réactions nucléaires.
  • Défaut de masse, énergie libérée.
  • Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés.
  • Ordre de grandeur des énergies mises en jeu.
  • Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb.
  • Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène.
  • Électronégativité.
  • Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution.
  • Conservation de la matière lors d’une dissolution.
  • Variation de température et transformation physique d’un système par transfert thermique.
  • Nomenclature des alcanes et des alcools ; formule semi- développée.
  • Lien entre les températures de changement d’état et la structure
  • moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes.
  • Miscibilité des alcools avec l’eau
  • Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur.

Compétences attendues :

  • Connaître les ordres de grandeur des dimensions des différentes structures des édifices organisés.
  • Connaître l’ordre de grandeur des valeurs des masses d’un nucléon et de l’électron.
  • Savoir que toute charge électrique peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire e.
  • Associer, à chaque édifice organisé, la ou les interactions fondamentales prédominantes.
  • Utiliser la représentation symbolique ; définir l’isotopie et reconnaître des isotopes.
  • Recueillir et exploiter des informations sur la découverte de la radioactivité naturelle et de la radioactivité artificielle.
  • Connaître la définition et des ordres de grandeur de l’activité exprimée en becquerel.
  • Utiliser les lois de conservation pour écrire l’équation d’une réaction nucléaire.
  • Utiliser la relation Elibérée = | Δm | c2.
  • Recueillir et exploiter des informations sur les réactions nucléaires (domaine médical, domaine énergétique, domaine astronomique, etc.).
  • Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires.
  • Réaliser et interpréter des expériences simples d’électrisation.
  • Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molécules (super absorbants, tensioactifs, alginates, etc.).
  • Prévoir si un solvant est polaire.
  • Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique.
  • Savoir qu’une solution est électriquement neutre.
  • Élaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions.
  • Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d’un solvant.
  • Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énergétiques d’une variation de température et d’un changement d’état.
  • Pratiquer une démarche expérimentale pour mesurer une énergie de changement d’état.
  • Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool.
  • Donner les formules semi-développées correspondant à une formule brute donnée dans le cas de molécules simples.
  • Interpréter :
    - l’évolution des températures de changement d’état au sein d’une famille de composés ;
    - les différences de température de changement d’état entre les alcanes et les alcools ;
    - la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l’eau.
  • Réaliser une distillation fractionnée.
  • Écrire une équation de combustion.
  • Mettre en œuvre un protocole pour estimer la valeur de l’énergie libérée lors d’une combustion.
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